问题标题:
化学-金属元素将54.4克铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中充分反应后收集到4.48L的H2(标况下)并测得无FE3+(正三价铁离子)问原粉末中铁和氧化铁的质量各为多少?反应中消耗的硫酸的物
问题描述:

化学-金属元素

将54.4克铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中充分反应后收集到4.48L的H2(标况下)并测得无FE3+(正三价铁离子)问

原粉末中铁和氧化铁的质量各为多少?

反应中消耗的硫酸的物质的量为多少?

得到的硫酸亚铁的物质的量是多少?

包祖生回答:
  Fe+H2SO4=FeSO4+H2   56.22.4   11.2.4.48   Fe2O3+Fe+3H2SO4=3FeSO4+3H2O   从反应式看出氧化铁和铁按1:1的比例反应,54.4克铁和氧化铁的混合粉末中减去反应生成氢气的铁(54.4-11.2=43.2),Fe2O3和Fe的物质的量相等.   160n+56n=43.2   n=0.2mol   原粉末中氧化铁的质量各为32g   原粉末中铁的质量各为22.4g   反应中消耗的硫酸的物质的量为0.8mol   得到的硫酸亚铁的物质的量0.8mol
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