问题标题:
【用质量分数为36.5%的浓盐酸200ml(密度为1.19g/cm³),跟MnO2完全反应,产生了5.6L(STP)的氯气.计算浓盐酸的物质的量的浓度和被氧化的HCl的物质的量.】
问题描述:
用质量分数为36.5%的浓盐酸200ml(密度为1.19g/cm³),跟MnO2完全反应,产生了5.6L(STP)的氯气.计算浓盐酸的物质的量的浓度和被氧化的HCl的物质的量.
金雪骥回答:
HCl溶液的质量是m=ρV=1.19*200=238g,溶质质量是238*36.5%=86.87g溶质的物质的量是n=m/M=86.87/36.5=2.38mol盐酸的物质的量浓度c=n/V=2.38/0.2=11.9mol/L也可以用公式c=1000ρw/M计算.Cl2的物质的量是n=V/Vm=5.6/22....
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