问题标题：
由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途．（1）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图，其中配位键和氢键均采用虚线表示．①
问题描述：
由 Cu、N、B、Ni 等元素组成的新型材料有着广泛用途．
（1）科学家通过 X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
①写出基态Cu原子的核外电子排布式___．
②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）___．
③水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响___．
（2）化学工作者已合成一些纯粹由氮组成的新物种N5+、N3-等．若N5+离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N5+推测正确的是___．
a．N5+离子有24个电子
b．N5+离子中存在三对未成键的电子对
c．N5+阳离子中存在两个氮氮三键
（3）化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）3通过3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是___（填序号）．
a．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
b．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
c．第一电离能：N>O>C>B
②1个（HB=NH）3分子中有___个σ键．
（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为___．
（5）在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图（b），可以认为氧离子作致密单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为___g（氧离子的半径为1.40×10-10 m，
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童调生回答：
（1）①铜是29号元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理知，结合能量最低原理书写电子排布式，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
②CuSO4•5H2O中铜离子含有空轨道，水分子含有孤对电子对，铜离子与水分子之间形成配位键，铜离子配体数为4．水合铜离子的结构简式为，故答案为：；
由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途．
③氢键较一般分子间作用力强，影响物质的物理性质，氢键较一般分子间作用力强，所以水的熔、沸点较高，由于氢键具有方向性，结冰时，氢键增多，体积增大，密度减小，故答案为：水的熔、沸点较高，结冰时密度减小；
（2）a．1个氮原子中含有7个电子，则1个N5分子中含有35个电子，N5+是由N5分子失去1个电子得到的，则1个N5+粒子中有34个电子，故a错误；
b．N5+离子中每个氮原子均满足8电子结构，每个N原子形成3个共用电子对，还剩一对未成键电子，所以N5+离子中存在五对未成键的电子对，故b误；
c．N5+离子的结构为，则N5+阳离子中存在两个氮氮三键，故c确；故答案选a；
（3）①3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3，
a．CH4变为CO2，碳原子杂化类型由sp3转化为sp，反应前后碳原子的轨道杂化类型已经改变，故a误；
b．H4分子中价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对=4+12
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