问题标题：
298K时，各反应的平衡常数如下：①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）K=1×10-30；②2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）K=2×1081③2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）K=4×10-92则常温下，NO、H2O、CO2这三种化合物分解放
问题描述：
298K时，各反应的平衡常数如下：
①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g） K=1×10-30；
②2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g） K=2×1081
③2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g） K=4×10-92
则常温下，NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是（）
A.①
B.②
C.③
D.无法判断
秦颖回答：
根据①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g） K=1×10-30可知NO释放氧的反应：2NO（g）⇌N2（g）+O2（g）的平衡常数K=11×10
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