问题标题:
在隔绝空气的条件下,某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜,并用针刺一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内.待钠块反应完全后,在容器中仅收集到1.12L氢
问题描述:

在隔绝空气的条件下,某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜,并用针刺一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内.待钠块反应完全后,在容器中仅收集到1.12L氢气(标准状况),此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g,水槽和容器内溶液的总体积为2.0L,溶液中NaOH的浓度为0.050mol/L(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量).

(1)写出该实验中发生反应的化学方程式.

(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数.

胡永平回答:
  (1)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑   2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑   (2)铝箔质量比反应前减少了0.27g说明参加反应的Al质量为0.27g   Al产生的H2物质的量为0.27/27*1.5=0.015mol体积为0.336L消耗NaOH的物质的量为0.01mol所以产生的NaOH总物质的量为0.01+2*0.05=0.11mol   所以Na产生的H2体积为1.12-0.336=0.784L物质的量为0.035molNa的物质的量为0.07mol   所以Na2O的物质的量为(0.11-0.07)/2=0.02mol   Na的质量分数为23*0.11/(23*0.07+62*0.02)*100%=88.77%   如果还有疑问百度HI找我详谈
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