问题标题：
N元素有多种化合物，它们之间可以发生转化，如：N2H4+HNO2=2H2O+HN3．请回答下列问题：（1）N与O电负性较大的是______．（2）NaN3的晶体类型是______．（3）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点
问题描述：
N元素有多种化合物，它们之间可以发生转化，如：N2H4+HNO2=2H2O+HN3．请回答下列问题：
（1）N与O电负性较大的是______．
（2）NaN3的晶体类型是______．
（3）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是______．
（4）N2H4中的N原子的杂化类型是______．
（5）NO2-离子是一种很好的配位体，能提供孤电子对是______．
A．氧原子 B．氮原子 C．两者都可以
NO2-与钴盐通过配位键形成的[Co（NO2）6]3-能与K+离子结合生成黄色K3[Co（NO2）6]沉淀，此方法可用于检验溶液中的K+离子，写出该配合物中钴离子的电子排布式______．
彭静回答：
（1）同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，所以电负性O＞N，故答案为：O；
（2）NaN3的构成微粒是阴阳离子，所以其晶体类型是离子晶体，故答案为：离子晶体；
（3）HN3分子间存在氢键导致其沸点较高，故答案为：HN3分子间存在氢键；
（4）N2H4中每个N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以该分子中的N原子的杂化类型是sp3杂化，故答案为：sp3；
（5）NO2-离子中N原子和O原子都含有孤电子对，所以都可以提供孤电子对，该化合物中钴离子为Co3+，该离子核外有24个电子，且3d能级上有6个电子，根据构造原理知其基态离子核外电子排布式为1s2s22p63s23p63d6，
故答案为：C；1s2s22p63s23p63d6．
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