问题标题：
【强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kkJ•mol-1，又知在溶液中反应有：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H1=-Q1kJ•mol-1，12H2SO4（浓）+NaOH】
问题描述：
强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3k kJ•mol-1，又知在溶液中反应有：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H1=-Q1kJ•mol-1，
HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）；△H3=-Q3 kJ•mol-1，
则△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）
A．△H1=△H2=△H3
B．△H2＞△H1＞△H3
C．△H1＞△H3＞△H2
D．△H2=△H3＞△H1
顾伟楠回答：
HNO3、KOH为强酸与强碱，其稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH-（aq）=H2O△H3=-57.3kJ/mol，醋酸的电离吸热，放出的热量小于57.3kJ，则△H1＞-57.3kJ/mol，浓硫酸溶于水时放热放出的热量小于57.3kJ，放出的...
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