问题标题:
在20摄氏度时,向足量的饱和的碳酸钠溶液中加入1.06g无水的Na2CO3,搅拌后静置,最终所得到的晶体质量为多我想其实也就是“将1.06g碳酸钠投入足够饱和碳酸钠溶液中,求析出无水碳酸钠多少克”
问题描述:

在20摄氏度时,向足量的饱和的碳酸钠溶液中加入1.06g无水的Na2CO3,搅拌后静置,最终所得到的晶体质量为多

我想其实也就是“将1.06g碳酸钠投入足够饱和碳酸钠溶液中,求析出无水碳酸钠多少克”

你们看吧

A.等于1.06g

B.大于1.06g,小于2.86g

C.等于2.86g

D.大于2.86g

选什么,为什么

把牵扯到的所有都写出来吧

孙靖回答:
  析出的碳酸钠并不是无水,而是Na2CO3·10H2O.   碳酸钠的结晶水合物有三种,Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O.   首先,无水Na2CO3吸水形成Na2CO3·10H2O,这一部分的质量是2.86g.之后因为溶剂量减少(成为结晶水),所以饱和溶液要析出部分溶质,所以晶体质量大于2.86g.   选D
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