问题标题：
Ni（OH）2在PH=9溶液中的溶解度为2.0×10-5mol／l,溶度积Ksp为多少?2.0×10-1510后面的数字并非“减”,而是此方,格式错误.需详解
问题描述：
Ni（OH）2在PH=9溶液中的溶解度为2.0×10-5mol／l,溶度积Ksp为多少?
2.0×10-15
10后面的数字并非“减”,而是此方,格式错误.
需详解
程明霄回答：
先写出氢氧化镍的电离平衡式.Ni（OH）2→Ni(2+)+2OH-所以有Ksp=[Ni2+]×[OH-]^2／[Ni（OH）2]注意,[Ni2+]和[OH-]分别代表镍离子和氢氧根离子的活度,不是浓度,但在浓度很稀的情况下可近似认为二者相等.氢氧化...
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