问题标题：
一道缓冲溶液的题写出由NaH2PO4和Na2HPO4组成的缓冲溶液与强酸强碱反应的离子方程式：我写的是加酸：HPO4(2-)+2H(+)=H3PO4加碱：H3PO4+OH(-)=H2O+H2PO4(-)答案上是：加酸HPO4(2-)+H(+)=H2PO4(-)加碱H2PO
问题描述：
一道缓冲溶液的题
写出由NaH2PO4和Na2HPO4组成的缓冲溶液与强酸强碱反应的离子方程式：
我写的是加酸：HPO4(2-)+2H(+)=H3PO4
加碱：H3PO4+OH(-)=H2O+H2PO4(-)
答案上是：加酸HPO4(2-)+H(+)=H2PO4(-)
加碱H2PO4(-)+OH(-)=H2O+HPO4(2-)
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我想不通自己写的是怎么错了.为什么不可以是我的那种答案呢?是不是因为我写的加酸时消耗2个H+而加碱只消耗了1个OH-?
这种题和高考关系如何?谢谢
郎显宇回答：
这个缓冲溶液是由共轭酸碱对H2PO4－和HPO42－组成的,它们有平衡HPO42-+H+H2PO4-.加酸,平衡向右移动,溶液中H2PO4-浓度增加.加碱,平衡向左移动,溶液中HPO42-浓度增加.只有当冲过缓冲溶液的“缓冲极限”时...
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