问题标题：
【在一定温度下将3.0molM和2.5molN混合于2.0L的密闭容器中,发生反应的化学方程式为：3M(g)+N(g)=(可逆)=xP(g)+2Q(g),5min后反应达到化学平衡,容器内的压强变小,已知Q的平均反映速率为0.10molmol/Lmin平】
问题描述：
在一定温度下将3.0molM和2.5molN混合于2.0L的密闭容器中,发生反应的化学方程式为：3M(g)+N(g)=(可逆)=xP(g)+2Q(g),5min后反应达到化学平衡,容器内的压强变小,已知Q的平均反映速率为0.10molmol/Lmin
平衡时P的浓度?
彭伟回答：
由波意尔定律得：温度一定时,一定质量的气体的压强与体积成正比!反应压强变小,体积减少,因此3+1>x+2,且为整数所以x=1
Q反应的物质的量为n=0.10mol/Lmin×2.0L×5min=1mol,可以知道生成的P的物质量为0.5mol,平衡后P的浓度C=0.5mol÷2.0L=0.25mol/L
所以x=1P的浓度为：0.25mol/L
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