1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数, 　　电荷守恒的重要应用是依据电荷守恒列出等式,比较或计算离子的物质的量或物质的量浓度.如（1）在只含有A＋、M－、H＋、OH―四种离子的溶液中c(A+)+c(H＋)==c(M-)+c(OH―),若c(H＋)＞c(OH―),则必然有c(A+)＜c(M-). 　　例如,在NaHCO3溶液中,有如下关系： 　　C(Na＋)+c(H＋)==c(HCO3―)+c(OH―)+2c(CO32―) 　　〔注意〕书写电荷守恒式必须①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系. 　　2、物料守恒：就电解质溶液而言,物料守恒是指电解质发生变化（反应或电离）前某元素的原子（或离子）的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该元素的原子（或离子）的物质的量之和. 　　实质上,物料守恒属于原子个数守恒和质量守恒. 　　在Na2S溶液中存在着S2―的水解、HS―的电离和水解、水的电离,粒子间有如下关系 　　c(S2―)+c(HS―)+c(H2S)==1/2c(Na＋)(Na＋,S2―守恒) 　　C(HS―)+2c(S2―)+c(H)==c(OH―)(H、O原子守恒) 　　在NaHS溶液中存在着HS―的水解和电离及水的电离. 　　HS―＋H2OH2S＋OH―HS―H＋＋S2―H2OH＋＋OH― 　　从物料守恒的角度分析,有如下等式：c(HS―)+C(S2―)+c(H2S)==c(Na＋)；从电荷守恒的角度分析,有如下等式：c(HS―)+2(S2―)+c(OH―)==c(Na＋)+c(H＋)；将以上两式相加,有：c(S2―)+c(OH―)==c(H2S)+c(H＋)得出的式子被称为质子守恒 　　3,电荷守恒 　　1.化合物中元素正负化合价代数和为零2.指溶液必须保持电中性,即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的的电荷数3.除六大强酸,四大强碱外都水解,多元弱酸部分水解.产物中有分步水解时产物.参见例题Ⅳ4.这个离子所带的电荷数是多少,离子前写几.例如：Na2CO3：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)因为碳酸根为带两个单位的负电荷,所以碳酸根前有一个2.例如:在0.1mol/LNaHCO3溶液中Ⅰ.CH3COONa：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)Ⅱ.Na2CO3：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)Ⅲ.NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)Ⅳ.Na3PO4：c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)