问题标题:
【在反应CuSO4+FeS2+H2O-Cu2S+FeSO4+H2SO4,在该反应中,被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比是?7.】
问题描述:

在反应CuSO4+FeS2+H2O-Cu2S+FeSO4+H2SO4,在该反应中,被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比是?7.

李渝勤回答:
  FeS2的硫元素是-1价,Cu2S的硫元素是-2价、铜元素+1价.配平得14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4Cu从+2价降到+1价共得电子14*1个,硫元素就近从-1价歧化分别到-2价和+6价,因CuSO4里的硫元素价态没有改变,所以Fe...
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