问题标题：
【跪求速度!有一瓶铁粉,其中混有部分Fe2o3今取该铁粉19.2g进行实验有一瓶铁粉,其中混有部分Fe2o3,今取该铁粉19.2g进行实验,将其溶于过量盐酸中,再用水将溶液稀释至100ml,取出少量的溶液中加入KS】
问题描述：
跪求速度!有一瓶铁粉,其中混有部分Fe2o3今取该铁粉19.2g进行实验
有一瓶铁粉,其中混有部分Fe2o3,今取该铁粉19.2g进行实验,将其溶于过量盐酸中,再用水将溶液稀释至100ml,取出少量的溶液中加入KSCN溶液,溶液未变红色,另取10ml,通入336mlcl2（标准状况）,溶液中恰好无Fe2+,则该铁粉中Fe2o3的百分含量是多少,
跪求详细过程解说~~~!
蒋晨晓回答：
铁粉投入稀硫酸后,硫酸先与氧化铁反应,接着生成的铁离子与单质铁反应生成亚铁离子,最后单质铁与稀硫酸反应生成亚铁离子.
ci2+2Fe2+=2Fe3+2cl-
0.0150.03mol
根据元素守恒,所以原铁元素物质的量为0.3mol设氧化铁为xmol,铁为ymol,则
2x+y=0.3
160x+56y=19.2解得x=0.05y=0.2
所以氧化铁的质量为160*0.05=8g质量分数为8/19.2=41.7%
李杰民回答：
按你这样算ci2+2Fe2+=2Fe3+2cl-0.0150.03mol不是Fe3+算出来是0.03mol为什么后来这个又包括原铁元素的物质量总量，铁粉也是3+吗我还以为算出来的0.03molFe3+就是指Fe2o3在不在不~~麻烦解答
蒋晨晓回答：
计算出来的Fe3+物质的量等于Fe粉和氧化铁中铁元素物质的量之和，铁粉和氧化铁的氧化物溶于过量稀盐酸时，首先氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁，接着氯化铁与铁粉反应生成氯化亚铁，剩余铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁，此时溶液中铁元素以亚铁离子形式存在，其总物质的量等于原铁粉与氧化铁中铁元素物质的量之和接下来通入氯气使溶液中亚铁离子刚好被全部氧化。
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