问题标题：
【按要求回答下列问题：（1）有下列六种物质：①碳60（C60）晶体②硼晶体③Na2O晶体④CaF2晶体⑤P4O10晶体⑥碳化硅晶体。其中属于离子晶体的是，属于分子晶体的是，属于原子晶体】
问题描述：
按要求回答下列问题：
（1）有下列六种物质：①碳60（C60）晶体②硼晶体③Na2O晶体④CaF2晶体⑤P4O10晶体⑥碳化硅晶体。其中属于离子晶体的是 ，属于分子晶体的是 ，属于原子晶体的是____。
（2）有下列分子：HCN、P4、SO3、PCl3、BF3，其中属于非极性分子的是 。
（3）有下列离子：SO32-、SO42-、CO32-，其中VSEPR模型为正四面体形的是 ，中心原子的杂化轨道类型属于sp2杂化的是 。
（4）CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为______；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____个；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3401kJ/mol、NaCl：786kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因_______________。
伏艳回答：
（1）③④（2分） ①⑤（2分） ②⑥（2分）
（2）P4、BF3（2分）
（3）SO42- （1分） CO32-（1分）
（4）6（1分） 12（1分）CaO晶体中离子所带的电荷数大于NaCl（1分）
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