问题标题:
将8.7g二氧化锰和100ml密度为1.19gmol、hcl的质量分数为37.0%的浓盐酸混合共热1、求100ml浓盐酸里含有的HCL的物质的量.2、假设HCL没有损失,求反应生成的CL2在标准状况下的体积和还原剂被氧化的
问题描述:

将8.7g二氧化锰和100ml密度为1.19gmol、hcl的质量分数为37.0%的浓盐酸混合共热

1、求100ml浓盐酸里含有的HCL的物质的量.

2、假设HCL没有损失,求反应生成的CL2在标准状况下的体积和还原剂被氧化的百分率.

3、假设HCL没有损失,将反应后的溶液加水稀释到100ml,再取其10ml加到足量的AgNO3溶液里,求生成AgCl的质量.

唐小凤回答:
  1.100ml浓盐酸里含有的HCl的质量:1.19*100*37.0%=44.0g44.0gHCl的物质l的量:44.0/36.5=1.21mol2.4HCl+MnO2=Cl2(g)+MnCl2+2H2O4111.218.7/87x8.7g二氧化锰物质的量:8.7/87=0.10mol,与0.40mol...
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