问题标题：
常温下,FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL).若已知H2S饱和溶液在常温下,c（H+）与c（S2-）之间存在以下关系：c2（H+）·c（S2-）=1.0×10-22,在该温度下,将适量FeS投入H2S饱和溶液中,欲使溶
问题描述：
常温下,FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL).若已知H2S饱和溶液在常温下,c（H+）与c（S2-）之间存在以下关系：c2（H+）·c（S2-）=1.0×10-22,在该温度下,将适量FeS投入H2S饱和溶液中,欲使溶液中c（Fe2+）达到1mol/L,应调节溶液的pH为为什么pH=3-lg2=2.4如此计算?
沈德安回答：
FeS的Ksp=[S2-][Fe2+]=6.25×10^-18
当[Fe2+]=1mol/L,代入上式
解得[S2-]=6.25×10^-18mol/L
H2S的Ka=[H+]^2[S2-]=1.0×10^-22
将[S2-]=6.25×10^-18mol/,代入上式
解得[H+]=4×10^-3mol/L
pH=-lg[H+]=3-lg4=3-2lg2=2.4
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