问题标题:
根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)+9.48kJ(ii)I2(S)+H2(g)⇌2HI(g)-26.48kJ下列判断正确的是()A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJB.1mol
问题描述:
根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)+9.48kJ
(ii) I2(S)+H2(g)⇌2HI(g)-26.48kJ
下列判断正确的是()
A.254g I2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48 kJ
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定
D.反应(Ⅱ)的反应物总能量比反应(Ⅰ)的反应物总能量低
谭云兰回答:
A.因为是可逆反应,所以不能进行完全,放热小于9.48kJ,故A错误;B.由盖斯定律知(Ⅰ)-(Ⅱ)得I2(g)=I2(S)+35.96kJ,故1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96kJ,故B错误;C.反应(Ⅰ)、...
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