问题标题:
【蛋白质中含有C、H、O、N、S等元素,食物中的铁主要以三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物的形式存在.(1)在蛋白质中涉及的氮、氧元素电负性由小到大的顺序是___;基态硫原子的价电子】
问题描述:
蛋白质中含有C、H、O、N、S等元素,食物中的铁主要以三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物的形式存在.
(1)在蛋白质中涉及的氮、氧元素电负性由小到大的顺序是___;基态硫原子的价电子排布式为___.
(2)KSCN是检验Fe3+的试剂之一,与SCN-互为等电子体的一种分子为___(填化学式).1mol CN-中含有的π键的数目为___.
(3)蛋白质分子中氨基(-NH2)氮原子的轨道杂化类型是___;血液中有一种含铜的呈蓝色的蛋白质分子,与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有___(填元素符号).
(4)铜晶体为面心立方最密堆积,即在晶体结构中可以分割出一块正立方体的结构单元,金属原子处于正立方体的八个顶点和六个面上,已知铜的原子半径为127.8pm,列式计算晶体铜的密度:ρ=___g•cm-3(列出计算式即可).
胡钢锋回答:
(1)非金属性越强,电负性越大,故电负性:N<O;S元素处于第三周期VIA族,基态硫原子的价电子排布式为3s23p4,
故答案为:N<O;3s23p4;
(2)与SCN-互为等电子体,应含有3个原子,且最外层电子数相同,故为CO2或N2O等;CN-与N2互为等电子体,二者结构相似,故CN-离子中形成C≡N三键,1molCN-中含有的π键的数目为2×6.02×1023,
故答案为:CO2或N2O等;2×6.02×1023;
(3)蛋白质分子中氨基(-NH2)氮原子形成3个σ键,含有1对孤对电子,N原子杂化轨道数目为4,N原子轨道的杂化类型是sp3,
与Cu同周期且最外层电子数相等的元素原子外围电子排布为4s1、3d54s1,分别为K、Cr,
故答案为:sp3;K、Cr;
(4)晶胞为面心立方密堆积,晶胞面对角线上的Cu原子相邻,则晶胞棱长为127.8pm×4×22
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