问题标题:
元素X的基态原子中的电子共有7个轨道,且最外层只有1个未成对电子,X原子的内层轨道全部排满电子.在气体分析中,常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量,其化学反应如下:2XCl+2CO+2
问题描述:
元素X的基态原子中的电子共有7个轨道,且最外层只有1个未成对电子,X原子的内层轨道全部排满电子.在气体分析中,常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量,其化学反应如下:
2XCl+2CO+2H2O=X2Cl2•2CO•2H2O
(1)X+基态核外电子排布式为___.
(2)C、N、O三种原子的第一电离能由大到小的顺序为___.
(3)X2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物,其结构如图1所示:
①与CO为互为等电子体的阴离子是___.
②该配合物中碳原子的杂化方式为___.
③在X2Cl2•2CO•2H2O中,每个X原子能与其他原子形成3个配位键,在图中用“→”标出相应的配位键___.
(4)XCl的晶胞如图2所示,距离每个X+最近的Cl-的个数为___.
孙素芬回答:
(1)由于含有7个能级,根据能量最低原则,写出7个能级为1s2s2p3s3p3d4s;且最外层电子数为1,X原子的内层轨道全部排满电子,电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1,X+失去了最外层的电子,
故答案为:1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10;
(2)同一周期元素,元素的第一电离能随着原子序数增大而增大,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素,C、N、O元素处于同一周期且原子序数逐渐增大,N处于第VA族,所以第一电离能N>O>C,
故答案为:N>O>C;
(3)①CO分子中含有2个原子、价电子数是10,与CO互为等电子体的阴离子微粒有CN-或C22-,
故答案为:CN-或C22-;
②根据图1中,碳原子与氧原子形成了1条共价键,另外一对孤对电子与X形成配位键,即有2个杂化轨道,杂化类型为sp,
故答案为:sp;
③根据氯原子最外层电子数为7可知,氯原子可形成一对共用电子对,即氯原子形成的两条共价键中只有一条为配位键,而X可形成三条配位键,可据此标出配位键,
故答案为:;
(4)根据图2可知晶胞类型为ZnS,其晶胞中配位数为4,即距离每个X+最近的Cl-的个数为4,
故答案为:4.
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