问题标题:
在下列物质:A.烧碱B.硫酸C.干冰D.硫酸钡E.纯碱F.铁(1)既不是电解质,也不是非电解质的是___.(2)纯碱的电离方程式是___.(3)烧碱溶液与稀硫酸混合,发生反应的离子
问题描述:
在下列物质:A.烧碱 B.硫酸 C.干冰 D.硫酸钡 E.纯碱 F.铁
(1)既不是电解质,也不是非电解质的是___.
(2)纯碱的电离方程式是___.
(3)烧碱溶液与稀硫酸混合,发生反应的离子方程式为___.
(4)将干冰升华后所得的气体通入过量烧碱溶液中,发生反应的离子方程式为
___.
(5)a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、HCl、AgNO3四种溶液中的一种,现将它们两两混合,现象如下表所示:
反应物a+bc+da+da+cb+d现象 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | 无色气体 |
②写出a+c反应的离子方程式___.
盐酸分子式:HCl相对分子质量:36.5密度:1.19g/cm3质量分数:36.5%
方勇文回答:
(1)A.烧碱是氢氧化钠,NaOH在水溶液里或在熔融状态下,能完全电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子导致导电,所以NaOH是电解质;
B.硫酸在水溶液中能完全电离出氢离子和硫酸根离子是电解质;
C.干冰是二氧化碳,CO2在水溶液里,生成碳酸,碳酸能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子导致导电,不是二氧化碳自身电离,所以二氧化碳是非电解质;
D.硫酸钡属于盐,在熔融状态时,可以完全电离变成离子,属于电解质;
E.纯碱是碳酸钠,属于盐,在水溶液里或者熔融状态时,可以完全电离变成离子,属于电解质;
F.铁片能导电,是单质,它既不是电解质,也不是非电解质;
所以既不是电解质,也不是非电解质的是F(或铁),
故答案为:F(或铁);
(2)纯碱是碳酸钠的简称,碳酸钠在水中电离生成钠离子和碳酸根离子,Na2CO3=2Na++CO32-,故答案为:Na2CO3=2Na++CO32-;
(3)烧碱溶液与稀硫酸混合,反应的实质为氢离子与氢氧化根离子生成水,反应的离子方程式为H++OH-=H2O,故答案为:H++OH-=H2O;
(4)将干冰升华后所得的气体为二氧化碳,通入过量烧碱溶液中生成碳酸钠和水,反应的离子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O,
故答案为:CO2+2OH-=CO32-+H2O;
(5)①结合物质混合的现象及AgNO3与其它三种物质反应均生成沉淀,则a为AgNO3,b与其它物质可生成沉淀、可生成气体,则b为HCl,所以d为Na2CO3,则c为BaCl2,故答案为:HCl;
②a+c反应生成AgCl沉淀和硝酸,离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓,故答案为:Ag++Cl-=AgCl↓.
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