问题标题:
【由C、N、O、Na、Fe五种元素组成的配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于治疗高血压急症.(1)对该配合物的组成和结构分析如下:①中心离子的价电子排布图为___,未成对电子数为___.②不存在】
问题描述:
由C、N、O、Na、Fe五种元素组成的配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于治疗高血压急症.
(1)对该配合物的组成和结构分析如下:
①中心离子的价电子排布图为___,未成对电子数为___.
②不存在的作用力是___(填标号).
a.离子键 b.金属键 c.配位键 d.极性共价键 e.分子间作用力
③三种非金属元素的第一电离能从小到大的顺序为___,由其中两种元素组合可构成原子个数比为1:3的常见微粒,则该微粒的空间构型为___.
④与CN -互为等电子体的单质的结构式为___,该单质中原子的杂化方式为___.
(2)镍与铁同族.镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态物质Ni(CO)4,推测Ni(CO)4的晶体类型为___.已知构成该晶体微粒的空间构型为正四面体,则Ni(CO)4易溶于___(填标号)中.
a.水 b.四氯化碳 c.苯 d.硫酸镍溶液
(3)NaCl的晶胞结构示意图如图,NaCN的晶胞结构与其相似.已知NaCN晶体的密度为ρ g.cm-3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a=___ cm.
钱焕延回答:
(1)①配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]的中心离子为铁离子,铁离子的价层电子排布为3d5,价电子排布图为,有5个未成对的电子,
故答案为:;5;
②配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]中内界与外界之间是离子键,配体与中心离子间是配位键,配体内部碳氮之间及氮氧之间是极性共价键,不存在的是金属键和分子间作用力,
故选:be;
③同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,氮元素原子2p轨道为半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素的,所以其第一电离能大小顺序是C<O<N,
由C、N、O中两种元素组合可构成原子个数比为1:3的常见微粒为NO3-,N原子孤电子对数为5+1-2×32
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