问题标题：
在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为：CH4（g）+2O2（g）⇌2H2O（l）+CO2（g）△H=-890kJ•mol-12CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量
问题描述：
在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为：
CH4（g）+2O2（g）⇌2H2O（l）+CO2（g）△H=-890kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀．则混合气体中CH4和CO的体积比为（）
A.1：2
B.1：3
C.2：3
D.3：2
钱军民回答：
沉淀为碳酸钙，n（C）=50g100g/mol
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