问题标题：
肼N2H4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂O2或N2O4反应均生成N2和水蒸气．已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（1）△H1=-19.5kJ•mol-1②N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1写出肼和N2O4
问题描述：
肼N2H4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂O2或N2O4反应均生成N2和水蒸气．已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-19.5kJ•mol-1②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1写出肼和N2O4 反应的热化学方程式______；肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为______．
汤清洪回答：
肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气，将方程式②×2-①得肼和N2H4反应的热化学方程式，2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；肼一空气燃料碱性电池中，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2，
故答案为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
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