问题标题：
下列说法正确的是（）A.甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•molB.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1
问题描述：
下列说法正确的是（）
A.甲烷的燃烧热为 890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol
B.500℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3（g），放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2（g）+3H2（g）⇌2NH2（g）△H=-38.6 kJ•mol
C.一定条件下，反应 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol降低温度将向正反应方向移动
D.已知 2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1>△H2
李庆诚回答：
A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态而不能为气态，故A错误；B、相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器...
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