问题标题:
已知0.1mol/L碳酸氢钠溶液显碱性,稀释后,问:1.为什么溶液中各离子浓度均变小是错的呢?2.为什么溶液中c(Na+)/c(HCO3+)比值增大呢?
问题描述:

已知0.1mol/L碳酸氢钠溶液显碱性,稀释后,问:1.为什么溶液中各离子浓度均变小是错的呢?

2.为什么溶液中c(Na+)/c(HCO3+)比值增大呢?

洪明回答:
  因为稀释后HCO3-水解程度增大   HCO3-+H2O==可逆==H2CO3+OH-   而Na+的量不变,HCO3-的量和浓度均减少   所以c(Na+)/c(HCO3+)比值增大   稀释后溶液的碱性降低,即H+的浓度增加
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