问题标题:
【高中化学计算,急!把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g).2分钟末已生成0.3molW,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L】
问题描述:

高中化学计算,急!

把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g).2分钟末已生成0.3molW,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min),计算:

⑴前2分钟内用X的浓度变化表示的平均反应速率

⑵2分钟末时Y的浓度为

⑶化学反应方程式中n的值是

李铁钧回答:
  4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6WV(X)=(0.4-0.2)/2/2=0.05mol/(L·min)   45n6   0.40.60.05*2*30.3得N=6   C=(0.6-0.25)/2=0.175MOL/L
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