问题标题：
【在玻璃管中盛有8.8gCuO固体，进行如下实验．当黑色全部转变为红色时，停止加热冷却，并测得：①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；②装置D的干燥管和其中物质的总质】
问题描述：
在玻璃管中盛有8.8gCuO固体，进行如下实验．
当黑色全部转变为红色时，停止加热冷却，并测得：
①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；
②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g．
（1）用此数据算得水中H、O元素的质量比为___，你认为该数据___（填“是”或“否”）合理，理由是___；
（2）甲、乙两位同学对于产生的误差进行了分析，甲同学认为是D装置右边的空气对D的影响，使D的测量值偏___（填“大”或“小”），故他在D装置的右边又加了一个盛有碱石灰的干燥管；乙同学则认为C装置的玻璃管内有原先的空气未排出，于是他在C、D装置之间连了如下图所示的导管装置，你认为在加热CuO之前，应___（填操作），通一会氢气；
（3）丙同学认为上述实验还存在有疑问，8.8g的CuO如果被完全还原，固体质量应减少___g，于是他通过老师得到了以下相关资料：
①CuO被还原的过程中会有Cu2O生成，Cu2O也能被还原成Cu；
②Cu2O固体是红色的，它与稀硫酸的反应为：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O；
所以他大胆地猜测上述实验中C装置内得到的红色固体中一定混有Cu2O，为了测出该红色固体中含有Cu2O的质量分数，他做了如下实验：
从玻璃管中取出ag红色固体，投入到足量的稀硫酸中完全反应后过滤、洗涤并干燥，得到红色固体bg．试计算该红色固体中氧化亚铜所占的质量分数为___．
龙冠卿回答：
（1）D装置增加的质量就是水的质量，用此数据算得水中氧元素的质量是1.6g，氢元素的质量是1.82g-1.6g=0.22g，所以水中H、O元素的质量比为：0.22g：1.6g=11：80，该数据不合理，理由是：空气中的水蒸气会与碱石灰反应；
（2）碱石灰吸收空气中的水蒸气，使测量结果偏大，可以先通氢气，将装置内的空气排出，所以在加热CuO之前，应关闭b，打开a，通一会氢气；
（3）①氧化铜中氧元素的质量，就是反应后固体减少的质量，所以固体质量应减少8.8g×1680
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