问题标题：
H2CO3饱和溶液浓度0.040mol/L,计算溶液ph
问题描述：
H2CO3饱和溶液浓度0.040mol/L,计算溶液ph
初福江回答：
不对,因为碳酸是二元弱酸,并没有完全电离.
第一级电离：Ka1=4.2*10^-7
第二级电离：Ka2=5.6*10^-7
（推导比较麻烦,我就直接写了）
根号下（cKa1)大于40Ka2,所以第二级电离可以忽略
又c/Ka1〉400,所以又可以忽略第一级电离对碳酸浓度的影响.
故〔H+〕=根号下（cKa1)=0.00013
pH=3.89
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