问题标题：
问一个电离平衡的问题平衡NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-在加入水稀释之后有[1]平衡向右移动[2]c[NH4+],c[OH-]变小[3]n[OH-]变大这三个结果分别是为什么啊?我特别是[1]和[2]搞不懂,加入水之后,不是所有的浓度
问题描述：
问一个电离平衡的问题
平衡NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-
在加入水稀释之后
有
[1]平衡向右移动
[2]c[NH4+],c[OH-]变小
[3]n[OH-]变大
这三个结果分别是为什么啊?
我特别是[1]和[2]搞不懂,加入水之后,不是所有的浓度都减小了吗,为什么要向右移动呢?向右移动的话为什么浓度又变小了呢?
[3]我一点都没有思绪
齐树华回答：
1、电离常数K=c[NH4+]*c[OH-]/c[NH3·H2O],假如稀释1倍,都减小一半的话,K会变小的（实际K不变）,所以c[NH4+]、c[OH-]减小倍数必须小于一水合氨减小倍数.
2、不需要再说了.
3、体积扩大1倍而氢氧根离子浓度减少不到1倍,所以总的物质的量增加.
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