问题标题：
求解释高二一道化学选择题的一个选项``谢谢将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是：A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小先说它是错的,虽然我知道kw温度不变的情况下是定值,c(H+)和c(OH-)不可能
问题描述：
求解释高二一道化学选择题的一个选项``谢谢
将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是：
A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
先说它是错的,虽然我知道kw温度不变的情况下是定值,c(H+)和c(OH-)不可能都减小,但我觉得加水是外界条件改变应该比平衡移动改变大,求c(H+)和c(OH-)谁增大谁减小及原因.谢谢!
李德一回答：
c(H+)是减小的c(OH-)增大,而且减小和增大的倍数相等.这里存在弱电解质的电离平衡,和离子积知识,你分析下就知道了.
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