问题标题：
【已知相同温度和压强下,气体的体积比等于气体的分子个数比.在20℃,101kPa条件下,将12L氧气与8L一氧化若剩余气体的体积为12L,则原混合气体中一氧化碳的体积为（）若剩余气体的体积为VL,则】
问题描述：
已知相同温度和压强下,气体的体积比等于气体的分子个数比.在20℃,101kPa条件下,将12L氧气与8L一氧化
若剩余气体的体积为12L,则原混合气体中一氧化碳的体积为（）
若剩余气体的体积为VL,则原混合气体中一氧化碳和氢气的体积比为（）
若剩余气体的体积为VL,V的取值范围是（）
条件不完整下面这个才完整:已知相同温度和压强下，气体的体积比等于气体的分子个数比。在20℃，101kPa条件下，将12L氧气与8L一氧化碳与氢气的混合气相混合，使其完全燃烧后恢复到原来的压强和温度
胡中骥回答：
2CO+O2=2CO22H2+O2=2H2O由此可见,不论CO与H2的体积比是多少,混合气体反应消耗氧气的量是一定的,是4L,还有8L氧气过量.第一问：剩余气体的体积为12L,其中8L是氧气,还有4L是二氧化碳,因为在20℃,101kPa条件下,水是液态...
何坚回答：
我不太懂为什么消耗氧气的量会一定是4L呢
胡中骥回答：
2CO+O2=2CO22H2+O2=2H2O看一下这两个方程式，两分子CO消耗一分子O2，两分子H2同样消耗一分子O2，所以不管混合气体组成怎么变，它消耗的氧气都是4L
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