问题标题：
欲使0.010mol·L-1的HAc100mL的pH=5.00,需加入固体NaOH多少摩尔?忽略加入NaOH后溶液体积的变化,已知HAc的pKa=4.75,lg1.78=0.25
问题描述：
欲使0.010mol·L-1的HAc100mL的pH=5.00,需加入固体NaOH多少摩尔?
忽略加入NaOH后溶液体积的变化,已知HAc的pKa=4.75,lg1.78=0.25
蔡学江回答：
HAc+NaOH=NaAc+H2O
0.01-xxx
HAc=H++Ac-
0.01-xx
pH=pKa-lg[HAc]/[Ac-]
5=4.75-lg(0.01-x)/x
0.25=lgx/(0.1-x)
x/(0.1-x)=1.78
x=0.0064(mol/L)
在100mL中加入NaOH为：0.0064*0.1=0.00064(mol)
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