问题标题:
将1.12g铁粉加入25mL2mol/L氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是()A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-浓度基本不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5:1D.
问题描述:

将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是()

A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-浓度基本不变

B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色

C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5:1

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1

孙玉成回答:
  1.12g铁物质的量n(Fe)=1.12g56g/mol=0.02mol,25mL 2mol/L氯化铁溶液中n(Fe3+)=0.025L×2mol/L=0.05mol;发生的反应为:Fe+2Fe3+═3Fe2+; 0....
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