问题标题:
【高中化学把1.6克氧化铁粉末投入一定体积的1.25摩/升硫酸溶液中,完全反应后溶液呈黄褐色.然后在此溶液中加入5克铁粉,溶液呈浅绿色.最后剩下的铁粉为3.32克1)求硫酸溶液的体积2)若最后】
问题描述:

高中化学把1.6克氧化铁粉末投入一定体积的1.25摩/升硫酸溶液中,完全反应后

溶液呈黄褐色.然后在此溶液中加入5克铁粉,溶液呈浅绿色.最后剩下的铁粉为3.32克

1)求硫酸溶液的体积

2)若最后所得溶液的体积与硫酸溶液体积相同,最后得到的溶液物质的量浓度是多少?

高克伟回答:
  由于有Fe剩余,所以溶液中没有了Fe3+即Fe全部以Fe2+和SO42-结合因为Fe2O3的物质的量是1.6/160=0.01molFe是0.02moil后来反应进入溶液时5-3.32=1.68gFe,合1.68/56=0.03mol所以最后溶液中的Fe是0.05mol即SO42-的物质的量...
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