问题标题：
主族元素价电子排布为什么是nsnp高中化学,上新课的时候老师说“同主族,价电子排布完全相同,价电子全排在ns或nsnp轨道”为什么一定是nsnp?举个例子砷元素（As）原子序数是33,它的完整电
问题描述：
主族元素价电子排布为什么是nsnp
高中化学,上新课的时候老师说“同主族,价电子排布完全相同,价电子全排在ns或nsnp轨道”为什么一定是nsnp?举个例子砷元素（As）原子序数是33,它的完整电子排布式是“1s2s2p3s3p4s3d4p”的格式,按照价电子=最外层电子的规律价电子不应该是“4s3d4p”么?为什么是4s4p?
彭建兰回答：
给你一张表,按这个排
1s
2s2p
3s3p3d
4s4p4d4f
5s5p5d5f5g
6s6p6d.
7s7p...
8s
顺序是1s-2s--2p-3s-3p-4s-3d-4p-5s-4d-5p-6s.依次从右上进入往左下排,能量逐渐升高.电子总是从低能量向高能量排的,具体原因是受到屏蔽效应、钻穿效应的影响,高考不要求知道为什么,知道如何排列就可以了.
程光蕴回答：
但是砷元素的最外层不是4s3d4p么？为什么价电子没有3d这一项
彭建兰回答：
3d轨道在第三层，4s4p在第四层，而且3d已经排满了，化合价变化已经和3d轨道无关。
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