问题标题：
盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质.下列表达不正确的是（）A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-B.NaHCO3溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-
问题描述：
盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质.下列表达不正确的是（）
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-
B.NaHCO3溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=c（ Na+）
C.相同温度下，l0mL 0.lmol•L-1的醋酸与100mL 0.01 mol•L-1的醋酸中H+的物质的量不相等
D.相同温度下，中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量，后者多
顾金锐回答：
A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，碳酸氢钠和氢氧化钠恰好反应生成碳酸钠，碳酸钠是强碱弱酸盐能水解，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸，导致溶液中阴离子含有碳酸根离子、氢氧根离子、碳酸氢根离子，故A错误；
B．碳酸氢钠溶液中根据物料守恒知c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-），故B正确；
C．醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，难度越小电离程度越大，所以相同温度下，10mL0.1mol•L-1的醋酸与100mL0.01mol•L-1的醋酸大电离程度不同，则溶液中H+物质的量不相等，故C正确；
D．氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，PH值相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度远远大于盐酸，所以等体积的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量远远大于盐酸的物质的量，中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，所消耗的NaOH醋酸的多，盐酸的少，故D正确．
故选A．
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