【弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系．（1）已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液．①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__

问题标题：

【弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系．（1）已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液．①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___】

问题描述：

弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系．

（1）已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10mol NaA和0.05mol HCl溶于水，得到1L溶液．

①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______；

②向上述混合液中再加入0.03mol NaOH，溶液中n（A-）+n（OH-）-n（H+）=______mol．

（2）二氧化碳在水中除了存在H2CO3和HCO −

的电离平衡外，还存在着如下平衡：CO2（g）⇌CO2（aq）；

CO2（aq）+H2O⇌H2CO3（aq）．人体血液的pH通常稳定在7.35～7.45之间，这是多种因素共同作用的结果．其中，血液里存在的HCO −

NaHCO3环境是血液pH保持稳定的重要因素，据此回答．

①当c（H+）增大时，血液中消耗H+离子的离子方程式为______；

②当c（OH-）增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合电离方程式简要说明．______．

雷蓓蓓回答：

　　（1）①常温下将0.10mol NaA和0.05mol HCl溶于水，得到1L溶液，得到的溶液中含有0.05molNaA、0.05molHA、0.05molNaCl；溶液的pH＜7，说明溶液呈酸性，同浓度溶液中HA电离大于A-离子的水解，c（A-）＞c（Cl-）、c（H+）＞c（OH-），则溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（A-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-），　　故答案为：c（Na+）＞c（A-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）；　　②根据混合液中电荷守恒可得：n（A-）+n（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+n（H+），则n（A-）+n（OH-）-n（H+）=c（Na+）-c（Cl-）=0.03mol+0.10nol-0.05mol=0.08mol，　　故答案为：0.08；　　（2）①当c（H+）增大时，血液中碳酸氢根离子消耗H+离子生成碳酸，使血液的pH基本稳定，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2CO3，　　故答案为：HCO3-+H+=H2CO3；　　②血液中存在平衡：H2CO3⇌HCO3-+H+，当c（OH-）增大时，氢离子与氢氧根离子生成水，消耗了氢氧根离子，使血液的pH保存基本稳定，　　故答案为：H2CO3⇌HCO3-+H+，当c（OH-）增大时，H+与OH-离子生成水，消耗了OH-离子，使血液的pH保存基本稳定．