问题标题：
铜与另一种金属的混合物粉末，现欲测定其组成，另一种金属是镁、铁、锌中的一种，取混合物粉末10g放入烧杯中，将200g19.6%的稀硫酸分四次加入烧杯中充分反应后，测得剩余固体质量数据
问题描述：
铜与另一种金属的混合物粉末，现欲测定其组成，另一种金属是镁、铁、锌中的一种，取混合物粉末10g放入烧杯中，将200g19.6%的稀硫酸分四次加入烧杯中充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如表，请回答：
次数1234| 加入稀硫酸的质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 剩余固体的质量/g | 7.6 | 5.2 | 2.8 | 2.4 |
（2）若参加反应的金属为R，请写出R与硫酸反应的化学方程式___．
（3）通过计算判断金属R为何种金属．
曹海兴回答：
（1）因铜与酸不反应，反应后剩余固体质量2.4g即为其质量．答案：因铜与酸不反应，反应后剩余固体质量2.4g即为其质量．
（2）R与硫酸反应的化学方程式：R+H2SO4═RSO4+H2↑；答案：R+H2SO4═RSO4+H2↑；
（3）每50g稀硫酸可与2.4g这种金属恰好完全反应．设该金属为R，其相对原子质量为r
R+H2SO4═RSO4+H2↑
r 98
2.4g50g×19.6%
r2.4g=9850g×19.6%
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