问题标题：
【按要求回答下列问题．（1）某小组同学探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．①打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液到过量，烧瓶内溶液变为无】
问题描述：
按要求回答下列问题．
（1）某小组同学探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．
①打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液到过量，烧瓶内溶液变为无色，该反应的离子方程式为___，
得出的结论是：H2SO3的氧化性比Br2的氧化性___（填“强”或“弱”）．
②再打开活塞b，向所得溶液中逐滴加入H2O2，刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色，变橙黄色反应的离子方程式为___，得出的结论是H2O2的氧化性比Br2的氧化性___（填“强”或“弱”）．
（2）某学习小组向盛有氯化钡溶液的试管中通入二氧化硫气体，发现有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组向试管中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为沉淀物是___，产生该物质可能的原因是___．
（3）为探究SO2使品红溶液褪色的原因，该小组同学将干燥的SO2气体通入品红的四氯化碳溶液中，发现品红不褪色，由此所得出的结论正确的是___（填编号）
a．SO2使品红溶液褪色的微粒一定不是SO2分子
b．SO2使品红溶液褪色的微粒一定是H2SO3分子
c．此实验无法确定SO2使品红溶液褪色的微粒
d．将干燥的SO2气体通入品红的酒精溶液中，能使品红褪色
由此可猜想使品红溶液褪色的微粒可能是___．
（4）配平并完成下列离子方程式
___ MnO4-+___ H2O2+___=___ Mn2++___ O2+___ H2O
每有1mol高锰酸根参加反应，生成___mol O2．
牛艳美回答：
（1）①打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液到过量，烧瓶内溶液变为无色，说明溴与亚硫酸发生反应生成硫酸和溴化氢，反应的离子方程式为：H2SO3+Br2+H2O═4H++SO42-+2Br-，证明了亚硫酸的氧化性比溴弱，故答案为：H2SO3+Br...
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