高铁酸钾(K2FeO4)是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂,其生产工艺如下:
已知K2FeO4具有下列性质:
①可溶于水、微溶于浓KOH溶液
②在0℃~5℃、强碱性溶液中比较稳定
③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解
④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2
请完成下列填空:
(1)已知Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3.在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,生产KClO应在温度___的情况下进行(填“较高”或“较低”);
(2)生产K2FeO4的反应原理是:Fe(NO3)3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O(未配平)
则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___;
(3)K2FeO4在弱碱性条件下能与水反应生成Fe(OH)3和O2,则该反应的化学方程式为___.
(4)在“反应液I”中加KOH固体的目的是___;
A.为下一步反应提供反应物
B.与“反应液I”中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
C.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
D.使副产物KClO3转化为KCl
(5)制备K2FeO4时,须将90%的Fe(NO3)3溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中,并且不断搅拌.采用这种混合方式的原因是___(答出1条即可).
(6)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4晶体后,可以得到的副产品有___(写化学式).
(7)工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量,其方法是:用碱性的碘化钾溶液(pH为11~12)溶解3.96g高铁酸钾样品,调节pH为1,避光放置40分钟至反应完全(高铁酸根离子全部被还原成铁离子),再调节pH为3~4(弱酸性),用1.0mol/L的硫代硫酸钠标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI ),当达到滴定终点时,用去硫代硫酸钠标准溶液15.00mL,则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为___.