问题标题：
以硅孔雀石[主要成分为CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：已知：SOCl2+H2O═SO2↑+2HC1↑（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu（OH）2反应的化学
问题描述：
以硅孔雀石[主要成分为CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：
已知：SOCl2+H2O═SO2↑+2HC1↑
（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu（OH）2反应的化学方程式为___．为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有___（任答一点）．
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为___．
（3）试剂X可以选择___（填字母）．
a．NaOH溶液b．氨水c．CuO d．Cu（OH）2
（4）“滤渣2”的主要成分为___（填化学式）；“调PH”时，pH不能过高，其原因是___．
（5）“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是___．
胡其凝回答：
（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu（OH）2反应为复分解反应，由此确定产物配平得化学方程式为CuCO3•Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O，为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间，
故答案为：CuCO3•Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O；适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间；
（2）硅孔雀石主要成分为CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质，根据流程图，加盐酸“酸浸”后溶液中只有Fe2+可被氯气氧化，“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，
故答案为：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-；
（3）加入X用于调节溶液的pH，但不能引入新杂质，可用CuO、Cu（OH）2等，故答案为：cd；
（4）根据流程图，经氧化后溶液中阳离子主要为Cu2+和Fe3+，加试剂X调节pH使Fe3+完全沉淀而除去，Cu2+仍留在溶液中，实现Cu2+和Fe3+的分离，最终制备CuCl2；“调pH”时，pH不能过高，否则Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀，
故答案为：Fe（OH）3；防止Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀；
（5）由已知：SOCl2+H2O △ .
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