问题标题：
【已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-197kJ/mol，现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在相同条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：容器SO2（mol）O2（mol）N（mol）Q（kJ）】
问题描述：
已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-197kJ/mol，现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在相同条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：
| 甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
| 乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
| 丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
A.在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5 kJ
B.Q1=2Q2=2Q3=197 kJ
C.上述条件下1mol O2参加反应放出的热量为197 kJ/mol
D.Q2<Q3<Q1<197kJ
韩俊伟回答：
反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-197kJ/mol，
A、由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJ，故A正确；
B、由C分析可知2Q2=2Q3<Q1，又反应为可逆反应，则Q1<197kJ，故B错误；
C、由热化学方程式的意义可知，在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197kJ，1molO2参加反应放出的热量小于197kJ/mol，故C错误；
D、由于反应物的物质的量不同，则反应物的浓度不同，平衡转化的程度则不同，浓度越大，越有利于平衡向正方向移动，所以2Q2<Q1，在该反应中，氮气对平衡移动没有影响，则Q2=Q3，故D错误；
故选A．
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