问题标题：
(1)已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)△H>0，请回答下列问题：①在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)=1mol·L-1，c(N)=2.4mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率
问题描述：
| (1)已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g) △H>0，请回答下列问题： ①在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)=1 mol·L-1， c(N) =2.4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为____，此反应的化学平衡常数K=___ ②若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)= 4 mol·L-1，c(N)=a mol·L-1；达到平衡后，c(P)=2 mol·L-1， a=___mol·L-1。 (2)随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。 ①有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理： A.CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol B.CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-676.7 kJ/mol 由上述方程式可知，CH2OH的燃烧热____（填“大于”“等于”或“小于”）676.7 kJ/mol，已知水的汽化热为44 kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式为____。 ②如图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。 |
| 甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2(g)+4H2O。则c电极是____（填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应是____。 |
董玉成回答：
(1)①25%； 0.5； ②6(2)①大于；H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.9kJ/mol；②负极；CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
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