问题标题：
已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-akJ/mol（a>0），在一个装有催化剂的2L的密闭容器中加入2molSO2和1molO2，在T℃时充分反应，10s后达平衡状态，测得容器内气体压强为起始压强的5/6，放
问题描述：
已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-a kJ/mol （a>0），在一个装有催化剂的2L的密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2，在T℃时充分反应，10s后达平衡状态，测得容器内气体压强为起始压强的5/6，放出热量为b kJ．
（1）计算：10s内该反应的平均速率v（O2）=___，平衡常数K=___．
（2）比较a___b（填“>”“=”或“<”，下同），
已知T1℃时，该反应的平衡常数K=16，由此可推知，T1___T
（3）若在原来的容器中，只加入2mol SO3，T℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，则a、b、c之间满足何种关系___（用代数式表示）．
（4）若相同条件下，向上述容器中分别通入x mol SO2 （g）、y mol O2 （g）、z mol SO3 （g），欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为起始压强的
①x、y、z必须满足的关系是___、___；
②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则x的取值范围是___．
（5）将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol SO2和1mol O2，T℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d___b（填“>”“=”或“<”）．
潘丹回答：
10s后达平衡状态，测得容器内气体压强为起始压强的5/6，设转化的O2为x，
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）
开始 2 1 0
转化 2x x 2x
平衡 2-2x 1-x 2x
则3-x3=56
查看更多
