问题标题：
空气和水的污染是人类生存的重大问题．国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%，2006年的新标准修订水中硝酸盐的含量为10毫克/升（与美
问题描述：
空气和水的污染是人类生存的重大问题．国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%，2006年的新标准修订水中硝酸盐的含量为10毫克/升（与美国相同），考虑到全国各地的具体情况，又特别规定在使用地下水等条件受限时可放宽至20毫克/升．目前，消除大气和水中的污染有多种方法．
（1）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图1：
①写出N2和O2反应的热化学方程式：___．
②氧化还原法消除氮氧化物的转化如下：NO
（2）利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）⇌5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量
I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2的物质的量分数（CO2）随时间t变化曲线如图2．请回答下列问题：
①T2温度下，0.5min 内CO2的平均速率为___，T1时化学平衡常数K=___．
②d点时，向恒容容器中充入2mol CO，再次平衡后，CO2的百分含量___（增大、减小或不变）
（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图3：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应___．
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是___．
（4）催化反硝化法和电化学沉解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
①催化反硝化法中，用H2将NO3-还原N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则反应离子方程式为．
②电化学降解NO3-的原理如图4，电源正极为___（填“A”或“B），阴极反应式为．
段宣初回答：
（1）①该反应中的反应热=反应物的键能和-生成物的键能和=1140-1260=-120kJ/mol，所以N2和O2反应生成NO的热化学反应方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-120kJ•mol-1，故答案为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-12...
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