问题标题：
下列电子排布式中表示基态原子电子排布的是A.1s2/2s2/2p6/3s1/3p3B.1s2/2s2/2p6/3s2/3p6/3d10/4s1/4p1C.1s2/2s2/2p6/3s2/3p6/3d2/4s1D.1s2/2s2/2p6/3s2/3p6/3d10/4s2/4p1解析说的是：根据能量最低原理→A、B项最外层中s层
问题描述：
下列电子排布式中表示基态原子电子排布的是
A.1s2/2s2/2p6/3s1/3p3
B.1s2/2s2/2p6/3s2/3p6/3d10/4s1/4p1
C.1s2/2s2/2p6/3s2/3p6/3d2/4s1
D.1s2/2s2/2p6/3s2/3p6/3d10/4s2/4p1
解析说的是：根据能量最低原理→A、B项最外层中s层未排满（为什么要一定排满呢,我看了能量最低原理的定义,没说要排满嘛）
根据构造原理→C项4s轨道应优先3d轨道排满（这又是为什么呢,3d应该是在4s前面吧?）
陈建熊回答：
电子排列时是先进入能量低的轨道中,这样最后原子的能力最低.
轨道能量：ns
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