问题标题：
某工业废水中含有CN-和Cr2O2-7等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：（1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方
问题描述：
某工业废水中含有CN-和Cr2O
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（1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为___．
（2）步骤③的反应为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），则每消耗0.4molCr2O72-转移___mole-．
（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是___．
（4）在25℃下，将amol•L-1的NaCN溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a___0.01（填“>”、“<”或“=”）．用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=___
（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀．该过程中反应的离子方程是___；___．
苏剑彬回答：
由流程可知，CN-废水调整溶液pH加入NaClO溶液，氧化CN-离子反应生成CNO-的废水，含Cr2O72-的废水调整溶液pH加入Na2S2O3发生氧化还原反应得到含硫酸根离子的废水，处理的废水继续处理得到待测水样．
（1）碱性条件下，CN-离子与NaClO发生氧化还原反应生成CNO-、Cl-离子，离子反应为：CN-+ClO-═CNO-+Cl-，故答案为：CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
（2）根据0.4 mol Cr2O72-等转化为Cr3+，铬元素化合价降低3价，0.4molCr2O72-共得到了0.4×（2×3）mol=2.4mol，故答案为：2.4；
（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去，
故答案为：调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去；
（4）由于反应后测得溶液pH=7，当a=0.01时，恰好反应，生成了氰化氢溶液，溶液显示酸性，则氰化钠应该多些，故a>0.01；
由电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）+c（Cl-）及pH=7，可知c（H+）=c（OH-）=10-7mol•L-1，c（CN-）=c（Na+）-c（Cl-）=a2
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