问题标题:
【实验室用50%的稀硫酸与铁反应来制备H2气体,若要得到标准状况下5.6L气体实验室用50%的稀硫酸与铁反应来制备H2气体,若要得到标准状况下5.6L气体.求:(1)需要该硫酸溶液的质量多少克?(2)需要】
问题描述:

实验室用50%的稀硫酸与铁反应来制备H2气体,若要得到标准状况下5.6L气体

实验室用50%的稀硫酸与铁反应来制备H2气体,若要得到标准状况下5.6L气体.求:

(1)需要该硫酸溶液的质量多少克?

(2)需要铁多少摩尔?

(3)生成Fe2+离子多少个?

范志强回答:
  5.6L氢气的物质的量=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol   Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑   xyz0.25mol   所以x=y=z=0.25mol   (1)H2SO4的质量=0.25×98=24.5g,稀硫酸的质量=24.5÷50%=49g   (2)Fe的物质的量x=0.25mol   (3)生成Fe2+的物质的量z=0.25mol,个数=0.25×NA=0.25×6.02×10^23=1.505×10^23   所以需要该硫酸溶液的质量49g,需要铁0.25mol,生成Fe2+离子1.505×10^23个
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