问题标题:
【实验室用50%的稀硫酸与铁反应来制备H2气体,若要得到标准状况下5.6L气体实验室用50%的稀硫酸与铁反应来制备H2气体,若要得到标准状况下5.6L气体.求:(1)需要该硫酸溶液的质量多少克?(2)需要】
问题描述:
实验室用50%的稀硫酸与铁反应来制备H2气体,若要得到标准状况下5.6L气体
实验室用50%的稀硫酸与铁反应来制备H2气体,若要得到标准状况下5.6L气体.求:
(1)需要该硫酸溶液的质量多少克?
(2)需要铁多少摩尔?
(3)生成Fe2+离子多少个?
范志强回答:
5.6L氢气的物质的量=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
xyz0.25mol
所以x=y=z=0.25mol
(1)H2SO4的质量=0.25×98=24.5g,稀硫酸的质量=24.5÷50%=49g
(2)Fe的物质的量x=0.25mol
(3)生成Fe2+的物质的量z=0.25mol,个数=0.25×NA=0.25×6.02×10^23=1.505×10^23
所以需要该硫酸溶液的质量49g,需要铁0.25mol,生成Fe2+离子1.505×10^23个
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