问题标题：
化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)+I(g)→H-I(g)△H=+297kJ/mol即H-I键的键能为297kJ．mol-1，也可以理解为破坏1molH-I键需要吸收297kJ的热量。一个化学反应一般都
问题描述：
| 化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)+I(g)→H-I(g)△H=+297kJ/mol即H-I键的键能为297kJ．mol-1，也可以理解为破坏1molH-I键需要吸收297kJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据(kJ．mol-1)： |
| (1)由表中数据能否得出这样的结论： ①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）____（填“能”或“不能”）。 ②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固____（填“能”或“不能”）。 请从所给数据找出一些规律，并写出其中一条：____；试预测C-Br键的键能范围____kJ·mol-1<C-Br键能<___kJ·mol-1。 (2)由热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-185kJ·mol-1，并结合上表数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物、生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是____。由热化学方程式 2H2(g)+S2(s)=2H2S(g)△H=-224.skJ·mol-1和表中数值可计算出1molS2(s)气化时将____(填“吸收”或“放出”)____kJ的热量。 |
陈宗汉回答：
(1)①不能；②不能；与相同原子结合时，同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强；218；330(2)化学反应的反应热等于生成物的键能之和与反应物的键能之和的差值；吸收；4.5
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